1. |
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용액의 성질 1
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1 용액의 종류: 분자간 힘과 용해도
용액에서의 분자간 힘
액체 용액과 분자 극성
기체 용액와 고체 용액 |
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용액의 성질 2
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2 물질은 왜 용해되는가? 용해 과정의 이해
3 평형 과정으로서 용해도
4 농도 용어 |
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2. |
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용액의 성질 3 / 유기 화합물과 탄소 원자의 성질 1
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5 용액의 총괄성/
1 탄소의 특별한 성질과 유기 분자의 특성 |
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유기 화합물과 탄소 원자의 성질 2
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2 탄화수소의 구조와 종류 |
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유기 화합물과 탄소 원자의 성질 3
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3 유기 반응의 종류
4 흔한 작용기의 성질과 반응성 |
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유기 화합물과 탄소 원자의 성질 4
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4 흔한 작용기의 성질과 반응성
5 고분자 |
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3. |
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반응 속도론 1
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1 반응 속도의 요점
2 반응속도의 표현
3 속도법칙과 그 구성요소
4 적분 속도식: 시간에 따른 농도변화 |
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반응 속도론 2
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4 적분 속도식: 시간에 따른 농도화
5 화학 반응 속도론의 이론
6 반응 메커니즘
7 촉매 |
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4. |
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평형 : 반응의 진척도 1
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1 평형 상태와 평형 상수
2 반응지수와 평형 상수
3 압력으로 평형 나타내기 : Kc와 kp의 관계
4 Q와 K를 이용하여 반응의 방향 예측하기 |
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평형 : 반응의 진척도 2
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5 평형 문제 푸는 방법
6 반응 조건과 평형 : 르 샤틀리에의 원리 |
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5. |
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산 - 염기 평형 1
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1 물속의 산과 염기
2 물의 자동 이온화와 pH척도 |
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산 - 염기 평형 2
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3 양성자 이동과 브뢴스테드-로우리 산-염기 정의
4 약한산 평형을 포함하는 문제 풀기
5 약한 염기와 약한 산과의 관계 |
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산 - 염기 평형 3
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6 분자의 특성과 산의 세기
7 염 용액의 산-염기 성질
8 전자쌍 주개와 루이스 산-염기 정의 |
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6. |
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수용성 계에서의 이온 평형
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1 산-염기 완충 용액의 평형 |
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수용성 계에서의 이온 평형 2
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2 산-염기 적정 곡선
센산-센염기 적정 곡선
센산-약염기 적정곡성
약산-센염기 적정곡선 |
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수용성 계에서의 이온 평형 3
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3 난용성 이온 결합 화합물의 평형
4 착이온이 포함된 평형 |
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7. |
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열역학 : 엔트로피,자유에너지와 화학 반응의 방향 1
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1 열역학 제 2법칙: 자발적인 변화 예측하기 |
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열역학 : 엔트로피,자유에너지와 화학 반응의 방향 2
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1 열역학 제 2법칙: 자발적인 변화 예측하기
2 반응의 엔트로피 변화량 예측하기
3 엔트로피, 자유에너지 및 일 |
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열역학 : 엔트로피,자유에너지와 화학 반응의 방향 3
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3 엔트로피, 자유에너지 및 일
4 자유 에너지, 평형 및 반응의 방향 |
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8. |
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전기 화학 : 화학적 변화와 전기적 일 1
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1 산화-환원 반응과 전기 화학 전지 |
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전기 화학 : 화학적 변화와 전기적 일 2
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2 볼타 전지 : 지발적인 반응을 이용하여 전기 에너지 생성
3 전지 전위 : 볼타 전지의 출력 |
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전기 화학 : 화학적 변화와 전기적 일 3
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4 자유 에너지와 전기적인 일
5 전해전지 : 비자발적인 반응을 유도하기 위한 전지에너지 이용 |
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9. |
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용액의 성질
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유기 화합물과 탄소 원자의 성질
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반응 속도론
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10. |
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평형
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산-염기 평형
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수용액의 이온 평형
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11. |
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열역학
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전기화학
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