| 1. | |
화학적 동역학 | 반응속도론에 대한 공부는 시간이 흐름에 따라 변화에 대한 공부입니다. 이러한 공부를 통해 ‘반응물은 얼마나 빨리 소비될까?’ ‘생성물은 얼마나 빨리 만들어질까?’ 와 같은 질문에 대한 답변을 할 수 있습니다. 이번 회차는 이러한 질문들에 대한 답변을 할 수 있는 방법에 대해 알려줄 것입니다. 농도가 이러한 속도비율에 영향을 미치는 실험적인 증거에 대해 배우게 될 것입니다. 또한 분자단위 수준에서 반응속도에 영향을 미치는 어떤 일들이 일어나는지, 특히나 분자의 운동과 관련지어서 알아볼 것입니다. |  |
| 2. | |
화학적 평형 | 이번 유닛은 화학적 평형에 대한 개념을 소개하고 많은 화학반응에 어떻게 적용되는지에 대해 알아봅니다. 질량작용의 법칙뿐 아니라 농도에 대한 평형상수와 물질의 압력 간의 관계에 대해 심도 있는 토론을 통해 평형의 정량적인 측면을 탐구합니다. 수업의 많은 부분이 평형상수 값이나 평형상태에서의 물질의 농도 값을 구하기 위한 문제를 어떻게 풀어나가야 할 지에 대해 다루고 있습니다. 문제를 푸는 방법으로 ICE (initial-change-equilibrium) 표를 소개하고 ICE 표를 이용한 다양한 예제를 풀어봅니다. 정성적인 관점에서, 르샤틀리에 법칙이 모든 물질의 농도에 따라 다양한 요소들이 반응평형상수에 미치는 영향을 설명하는데 사용됩니다. | |
| 3. | |
3. 산염기 평형 | 평형의 개념은 산과 염기 용액에 적용됩니다. 먼저, 물 속에서의 이온화와 관련된 평형상수, 그리고 약산과 약염기에 대해 알아보고 평형상수 값이 산과 염기의 세기에 어떤 연관이 있는지 배울 것입니다. 물의 자동이온화와 온도가 자동이온화에 어떻게 영향을 미치는 지에 대해 이야기해 볼 것입니다. 강산, 강염기, 약산, 약염기에서의 pH, pOH, [OH-], [H+]의 계산과 같은 다양한 유형의 문제들을 다룰 것입니다. 수용성염용액을 산과 염기로 분류하고, 다양성자산(polyprotic acids)의 멀티스텝의 이온화과정을 논의해 봅시다. 마지막으로, 루이스 산 염기의 개념에 대해 이야기해보고 예시들을 통해 설명해 볼 것입니다. | |
| 4. | |
수용액 평형 | 이번 회차에서는 지난 시간에 배운 평형에 대한 내용을 확장해보려 합니다. 완충액, 산/염기 적정, 불용성 염의 평형에 대해 배울 것입니다. | |
| 5. | |
열역학 | 특정조건하에서 자발적으로 반응이 일어나는 지를 예측하는 것은 열역학에서 매우 중요합니다. 엔트로피와 자유에너지를 정의하고 예측을 하는데 활용해 볼 것입니다. | |
대구광역시 동구 동내로 64(동내동 1119) 우)41061
COPYRIGHT keris. all rights reserved
페이스북
트위터
카카오톡
네이버밴드
링크복사
